【題目】根據(jù)以下三個實驗：①鐵釘放入硫酸銅溶液中 ②銅絲放入氯化鐵溶液中 ③銅絲放入稀硝酸中，下列判斷正確的是( )

A.實驗①③中硫酸銅、稀硝酸都只做氧化劑

B.實驗①②中發(fā)生的都是置換反應

C.實驗③中可收集到NO、H2的混合氣體

D.上述實驗證明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+

【答案】D

【解析】

鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應；銅和氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化銅；銅和稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水。

A.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性，A錯誤；

B.銅不能置換鐵，B錯誤；

C.硝酸具有強氧化性，還原產物一般為含有氮元素的物質，因此金屬和硝酸不會產生氫氣，C錯誤；

D.根據(jù)氧化性:氧化劑大于氧化產物，反應①證明氧化性大于，反應②證明的氧化性大于，反應③證明硝酸的氧化性大于，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說法正確的是（ ）

A.分液漏斗中盛裝的是濃硫酸

B.B的目的是為了除去氯氣中的水分

C.E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液

D.D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖，具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；

（3）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；

（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=______；(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質的量分數(shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橡膠行業(yè)是國民經濟的重要基礎產業(yè)之一，在現(xiàn)代生產、軍事工業(yè)、醫(yī)療行業(yè)中有廣泛應用。如圖是生產合成橡膠G和醫(yī)用高分子材料C的路線圖，已知B的分子式為C6H10O3。請回答下列問題：

(1)X中的含氧官能團名稱是___，X的核磁共振氫譜有___組峰。

(2)A→B的反應類型是___。

(3)C的結構簡式是___。

(4)X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為___。

(5)寫出E→F的化學反應方程式___。

(6)A有多種同分異構體，其中屬于酯類且含有碳碳雙鍵的共有___種(不含立體異構)。

(7)已知：①②+SOCl2→+SO2+HCl。請將下列以為原料制備的合成路線流程圖補充完整___(無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡

常數(shù)（25℃）

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.0×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關系為________________。（用序號填空）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________。

（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x與y的關系如圖所示。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1mol·L-1的Ba（OH）2

10

10

10

10

0.1mol·L-1的NaHSO4

5

10

15

20

按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________；

按乙方式混合后，其反應的離子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：

Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______（填化學式）；

(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______；

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______（任寫一條）；

(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH大于______；

(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為72g，則Be的產率是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反應在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下：

2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1　K1　(Ⅰ)

3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ)

(1)用ΔH1、ΔH2表示反應4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。

(2)回答下列反應(Ⅰ)的相關問題：

①溫度為T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min時反應達到平衡。測得10 min內v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，則該條件下的平衡常數(shù)為________。

②溫度為T2時(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡時測得S2的轉化率為25%，據(jù)此判斷ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，與T1時相比，平衡常數(shù)K1__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________________(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的水解平衡常數(shù)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示 3 套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置 1 為鐵的吸氧腐蝕實驗。向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶 液變紅，該電極反應式為_____。

（2）裝置 2 中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中 c（Cu2＋）_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，若該裝置的鹽橋中盛裝的是 NH4NO3 的瓊脂溶液，則鹽橋中的_____離子（填“NH4＋ ”或“NO3－”）向氯化鐵溶液遷移。

（3）裝置 3 中甲燒杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液，乙燒杯盛放 100mL 0.5mol/L 的 CuSO4 溶 液。反應一段時間后，觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。

①電源的 M 端為電源_____極。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_____。

③停止電解，取出 Cu 電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.32g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為_________mL。

④若要將乙池設計成電解精煉銅的裝置，則乙池的石墨應改成____（填“粗銅”或“精銅”）。

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