設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是    (    )

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L苯中約含有個(gè)NA碳原子   

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L H2中含中子數(shù)為2NA

  C．1 L 1 mol／L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

  D．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子


【知識(shí)點(diǎn)】NA的應(yīng)用

【答案解析】D   解析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，故A錯(cuò)誤；B、H中無(wú)中子，故B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故離子總數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過(guò)程中Mg均變?yōu)镸g2+，故1個(gè)Mg轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此1 mol Mg轉(zhuǎn)移2mol電子，即為2NA個(gè)，故D正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查NA的應(yīng)用，是高考化學(xué)中最常見(jiàn)的考點(diǎn)，應(yīng)多加練習(xí)，本題難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為0. 4NA

B．0.2molPCl5分子中，鍵數(shù)目為NA

C．28g聚乙烯分子中含有的碳原子數(shù)為2NA

D．0.1mol椅式環(huán)已烷所含C—C數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱(chēng)是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器B的名稱(chēng)是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是___________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是________。

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

　　　a．　　　　　　　　　　　　b.

　　　c．　　　　　　　　　　　　d.

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號(hào))。

a．30%  　b．40%  c．60%  d．90%

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 ℃便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_(kāi)_________________；該操作將I2還原為I－的目的是______________________。

(2)操作X的名稱(chēng)為_(kāi)_______。

(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。

實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是______________；錐形瓶里盛放的溶液為_(kāi)_______。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是    (    )

A

常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3

B

C（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+

不能共存

發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C

溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O

不能共存

發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2

D

溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

可以共存

不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在T℃時(shí)，將ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是    (    )

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于O．5w

C．溶液中      

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，正確的有幾句(　　)

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置　

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置　

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化　

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)　

⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．4        B．3          C．2           D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若40 g密度為ρ g•cm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO3－的物質(zhì)的量濃度是（    ）。
A．ρ/400 mol•L－1                                          B．20ρmol•L－1
C．2.5ρ mol•L－1                                            D．1.25ρ mol•L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案