下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A．酸堿中和是放熱反應(yīng)
B．炭在二氧化碳?xì)怏w中灼燒發(fā)生的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
C．原子間形成化學(xué)鍵時(shí)需吸收能量
D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能一定全部轉(zhuǎn)化成熱能

A

解析試題分析：A．酸堿中和是放熱反應(yīng)，正確；B．炭在二氧化碳?xì)怏w中灼燒發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；C．原子間形成化學(xué)鍵時(shí)需放出能量，錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能通過(guò)原電池裝置也能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)熱知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列裝置工作時(shí)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A．干電池 B．光伏電池 C．離子交換膜電解槽 D．風(fēng)力發(fā)電機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（    ）
A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1
B．圖中A、B曲線(xiàn)可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)=H2(l)  ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1  ③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1  ④
下列說(shuō)法正確的是

A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)    △H＝─571.6 kJ/mol，
CO(g)＋O2(g ) = CO2( g )   △H＝─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ 熱量，同時(shí)生成 3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：
①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1
B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量
C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出5.73 kJ熱量
D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

指常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是

共價(jià)鍵
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
 
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵
C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝—25 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1　②X(g)→C(g)　ΔH2，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 
B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑 
C．E2是反應(yīng)②的活化能 
D．ΔH＝E1－E2 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol 
H2O（g）=H2O（l）     ΔH3＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（  ）

A．4a＋4b＋4cB．2a-2b+6c
C．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c

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