Question

下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（    ）
A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol^－1
B．圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應(yīng)H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。則ΔH₁＞ΔH₂

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=100kJ·mol^－1，故A正確。催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤。①C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₁；②C（s）+1/2O₂（g）=CO（g），△H₂；③CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g），△H₃；由蓋斯定理知①=②+③；又反應(yīng)均為放熱反應(yīng)△H<0，故ΔH₁<ΔH₂，故D錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；蓋斯定理的計(jì)算；