Question

（4分）硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問(wèn)題：
（1）在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 　　　   （填寫(xiě)代號(hào)）：

A．7.32L

B．6.72L

C．20.16L

D．30.24L

（2）若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式  　　　　　　　　　　　　                  。

Answer 1

（共4分）（1）AB  （2）3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

試題分析：（1）濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1.8mol，濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，所以理論上應(yīng)該生成SO₂的物質(zhì)的量是0.9mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是20.16L。但由于在反應(yīng)過(guò)程中，濃硫酸的濃度會(huì)逐漸降低，所以實(shí)際生成的SO₂氣體的體積小于20.16L，所以答案選AB。
（2）在酸性條件下，硝酸鈉具有氧化性，可以繼續(xù)氧化單質(zhì)銅，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。
點(diǎn)評(píng)：該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。關(guān)鍵是理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度降低這一客觀事實(shí)。與之相類(lèi)似的還有二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)等。