下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl— 個數(shù)為 NA
C．標準狀況下22.4 L的CH4與18 g H2O所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．常溫常壓下，10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C

試題分析：2.4g鎂為0.1mol，變?yōu)殒V離子時失去0.2mol電子，A項錯誤；沒有給出氯化鎂的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，B項錯誤；轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，甲烷和水均為1mol，則質(zhì)子數(shù)均為10mol，C項正確；10.6g碳酸鈉為0.1mol，鈉離子為0.2mol，D項不正確。
點評：涉及到阿伏加德羅常數(shù)均要把質(zhì)量、體積、濃度等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，然后再把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)目，屬于較簡單題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
C．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。
D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸溶液中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。計算：
⑴6.50g鋅的物質(zhì)的量
⑵所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
⑶反應(yīng)后生成的H2在標準狀況下的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀釋后的溶液c(H+)=            。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為      mol。 
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為          mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．由2H和18O所組成的水11克，其中所含的中子數(shù)為4NA
D．1 L濃度為l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為
A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.15mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W g含有Fe2O3·xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是N g，則所加氨水的濃度是(   )
A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.15 mol·L－1D．0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
Ⅰ、質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________； 
如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　�。�
（2）反應(yīng)后測得Cl－的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　 ；
（3）若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　��；
（4）剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　    　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的兩種強酸，請就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問題：
（1）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 　　　   （填寫代號）：
A．7.32LB．6.72LC．20.16LD．30.24L
（2）若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式  　　　　　　　　　　　　                  。

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