在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，△H＞0要使溶液中的c（CH3COO-）提高，并且使電離平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、加水
B、加熱
C、加CH3COONa固體
D、加很稀的NaOH溶液
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A、加水電離平衡正向移動(dòng)；
B、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離；
C、加醋酸根離子平衡逆移，醋酸根離子濃度增大；
D、加氫氧化鈉，平衡正向移動(dòng)．
解答： 解：A、加水能促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c（CH3COO-）減小，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c（CH3COO-）增大，故B錯(cuò)誤；
C、加CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，故C正確；
D、加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)用
 
試劑，化學(xué)方程式為
 
．
（2）除去Fe2O3粉末中混入的Al2O3雜質(zhì)用
 
試劑，化學(xué)方程式為
 
．
（3）除去NH4Cl粉末中混入的AlCl3雜質(zhì)用
 
試劑，離子方程式為
 
．
（4）除去 CO2氣體中混入的HCl氣體用
 
試劑，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所  給離子方程式正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
DAl3+、Cl-、NO3-、K+過(guò)量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則
 
．
a．平衡常數(shù)K增大b．H2O的濃度減小c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大d．v逆（O2）減小
（3）研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
序號(hào)第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是
 
，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是
 
．
（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無(wú)明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是
 
．請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
②向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）    
b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH--）=10--4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（　�。�
A、Na2SO4
B、CH3COOH
C、NaOH
D、CH3COOK

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是（　�。�
A、KCl固體
B、HCl氣體
C、KClO3溶液
D、MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)
B、鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
C、鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕
D、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是2H++2e-═H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O2-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②寫(xiě)出V2O5電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：
 
（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③閉合開(kāi)關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是
 
．
②乙組添加的是
 
（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN 
H2O
H2SO4
RCOOH

（2）
（3）

現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）：

（1）原料A是苯的最簡(jiǎn)單的同系物，其名稱(chēng)是
 
；合成G的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：
 
．
（4）殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有
 
種峰．
（5）氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有
 
種．高聚物Y是由X通過(guò)肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
（只要求寫(xiě)一種）．

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