Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符號或化學式）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）寫出①元素的元素名稱 ．

（2）寫出⑩元素的元素符號 ．

（3）⑨在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．

（4）在這些元素中， 是最活潑的金屬元素； 是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素．（用元素符號填寫）

（5）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ．（用化學式填寫）

（6）這些元素的最高價氧化物對應水化物中最強的酸是 ；最強的堿是 ；具有兩性的氫氧化物是 ．（用化學式填寫）

（7）從⑤到的元素中， 原子半徑最�。�（用元素符號填寫）

（8）比較⑤與⑥的化學性質， 更活潑（用元素符號填寫），試用實驗證明此現象（簡述實驗操作、現象和結論） ．

（9）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物： ，該化合物屬于 （填“共價”或“離子”）化合物．

Answer 1

【答案】見解析

【解析】解：根據元素所在周期表中的位置不難判斷①到號元素依次為：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，

（1）①為碳，故答案為：碳；

（2）⑩為S，故答案為：S；

（3）⑨為P，位于周期表中第三周期第VA族，故答案為：三；VA；

（4）同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（除稀有氣體外），同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，是最活潑的金屬元素為Na，最活潑的非金屬元素為F，最不活潑的元素為Ar，

故答案為：Na； F；Ar；

（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，

故答案為：HF；

（6）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故酸性最強的是

HClO4，堿性最強的是NaOH，兩性氫氧化物為Al（OH）3，

故答案為：HClO4；NaOH；Al（OH）3；

（7）一般電子層數越多半徑越大，相同電子層數，原子序數越小半徑越大，⑤到的元素中Cl半徑最小，

故答案為：Cl；

（8）⑤與⑥的化學性質Na最活潑，分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應，鎂緩慢反應，說明鈉金屬性比鎂強，

故答案為：Na；分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應，鎂緩慢反應，說明鈉金屬性比鎂強；

（9）④與⑥形成的化合物為MgF2，為離子化合物，氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，

故答案為：；離子．