【題目】絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說(shuō)法不正確的是

A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變

C.容器中放入3mol Z，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ

D.容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

【答案】C

【解析】

A、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，將0.3mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；

B、氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，故B正確；

C、容器中放入3molZ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，消耗的Z的物質(zhì)的量小于3mol，反應(yīng)吸收的總熱量小于akJ，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)伴隨吸熱，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)伴隨溫度的變化，變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )

A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣白色沉淀沉淀不溶解→說(shuō)明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽精鹽

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe2+

試樣溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)

NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖視為二元強(qiáng)酸）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A.a點(diǎn)時(shí)溶液的

B.c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>

C.de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式：

D.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備的反應(yīng)：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充2molCO和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率υ（CO）=______。

②下列說(shuō)法正確的是______。

A.達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后，再充入氨氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(3)碳與水蒸氣反應(yīng)制取的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①計(jì)算反應(yīng)的______

②對(duì)于可逆反應(yīng)，采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______。

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(4)以甲醇為燃料，為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量，寫出此燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______；

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______

①該燒堿溶液的濃度為

②該燒堿溶液的濃度為

③的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說(shuō)法正確的是

A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ

B.H2的百分含量相同

C.N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＜平衡Ⅱ

D.反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系。一定條件下，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一所示，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A.時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為

B.圖二中、對(duì)應(yīng)曲線上的點(diǎn)都處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C.由向變化時(shí)，

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），下列選項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.若，則反應(yīng)開始至時(shí)間段M 的反應(yīng)速率為

C.時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10－20

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1

C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO

D. 向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

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