Question

(12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請回答下列問題：

（1）Na3N的電子式是_______；該化合物是由______鍵形成的_____（填“離子”或“共價”）化合物。

（2）Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽，對應的反應方程式是 。

（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號)。

 

Answer 1

（1）；離子 離子；（2） 兩 Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl; （3）＜

【解析】

試題分析：（1）Na3N是離子化合物；在Na與N原子之間通過離子鍵結(jié)合。Na3N的電子式是。（2）Na3N與鹽酸反應的方程式Na3N+4HCl=3NaCl+ NH4Cl.因此生成2種鹽。（3）Na+、N3-的核外都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小。因此在Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)＜r(N3－)。

考點：考查電子式、化學方程式的書寫、離子半徑的比較、物質(zhì)內(nèi)的化學鍵及晶體結(jié)構(gòu)的知識。