在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是　

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

 

D

【解析】

試題分析：V(NO)= 0.3mol÷5L÷30S=0.002mol/(L·S);所以B錯(cuò)誤。A V(O2 )= 5/4×V(NO)= 5/4×0.002mol/(L·S)= 0.0025mol/(L·S).錯(cuò)誤。C． V(H2O)= 5/4×V(NO)= 6/4×0.002mol/(L·S)=0.003mol/(L·S).錯(cuò)誤。D． V(NH3)= V(NO)= 0.002mol/(L·S);正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。

（1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）在酸浸的過程中還會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：

a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O

b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O

c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、

Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。

②操作②中加入適量X的作用是： 。

③操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是： 。

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案圖。

 

方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為：

。若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為： mol、 mol。

②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案 　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)有機(jī)物A(C10H20O2)有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

①B分子中沒有支鏈；②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳；③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種； ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）請(qǐng)寫出A、D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 A：　　　　　　��；D：　　　　　　��；F：　　　　　　　。

（2）B可以發(fā)生的反應(yīng)有　　　　(填序號(hào))。

①取代反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)　④氧化反應(yīng)

（3）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是　　　　　　　、　　　　　　　。

（4）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)：__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但它們既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是

A．乙烯　丙烯 B．異戊二烯　3?甲基?1?丁炔 C．甲烷　乙烯 D．苯　苯乙烯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Na3N的電子式是_______；該化合物是由______鍵形成的_____（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式是 。

（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號(hào))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（1）某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1 mol。

①烴A的分子式為 。

②若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3 mol，則有 g烴A參加了反應(yīng)。

③若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

④若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）．在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6；⑥CH3CH＝CH2中，

一定互為同系物的是 ，

一定互為同分異構(gòu)體的是 。（填編號(hào)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）

A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在溫度T0下的2 L密閉容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2．80 g

（1） SiCl4的平均反應(yīng)速率為＿＿＿

（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行

B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)

　C、其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)

D．按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiC14（g）的轉(zhuǎn)化率降低

（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：

假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝

x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值

范圍為＿＿＿

（4）該反應(yīng)的原子利用率為＿＿＿＿

（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過程如下：

寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____

 

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