Question

14．現(xiàn)有下列四種溶液：①0.1mol•L^-1氨水；②0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液；③0.1mol•L^-1的硫酸；④0.1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液．回答下列問題：
（1）上述溶液中溶質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是②④（填序號(hào)）．
（2）向10mL 0.1mol•L^-1氨水中滴入25酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，顏色變淺（填“深”或“淺”）原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨晶體銨根離子濃度增大，電離平衡逆向進(jìn)行氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺（用離子方程式及必要的文字說明）．
（3）0.1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），向該溶液中滴入等體積等濃度的硫酸，此時(shí)溶液中水的電離程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）純水的電離程度．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生水解的溶質(zhì)應(yīng)為含弱離子的鹽；
（2）向10mL 0.1mol•L^-1氨水中滴入酚酞溶液，顯粉紅色，是一水合氨電離出氫氧根離子的原因，加入少量NH₄Cl晶體銨根離子濃度增大，電離平衡逆向進(jìn)行溶液中氫氧根離子濃度減小；
（3）0.1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，向該溶液中滴入等體積等濃度的硫酸，抑制鋁離子水解，溶液中水的電離程度減�。�

解答 解：（1）發(fā)生水解的溶質(zhì)應(yīng)為含弱離子的鹽，上述溶液中溶質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是②0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液，④0.1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液，
故答案為：②④；
（2）向10mL 0.1mol•L^-1氨水中滴入酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，顏色變淺，氨水溶液中存在電離平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨晶體銨根離子濃度增大，電離平衡逆向進(jìn)行氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺，
故答案為：淺；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨晶體銨根離子濃度增大，電離平衡逆向進(jìn)行氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺；
（3）0.1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），向該溶液中滴入等體積等濃度的硫酸，抑制鋁離子水解，抑制水的電離，溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，
故答案為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、影響誰電離平衡因素分析判斷等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．