Question

16．一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）

實(shí)驗(yàn)	溫度/K	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol	平衡常數(shù)
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01
Ⅱ	607	0.22	0.82
Ⅲ	620	0.1	0.4		6.74×10-3

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
• C． 實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
• D． 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

Answer 1

分析 A、依據(jù)三行式計(jì)算607K時(shí)的平衡常數(shù)，結(jié)合溫度變化和化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系確定反應(yīng)的吸放熱情況；
B、根據(jù)A選項(xiàng)計(jì)算得到平衡常數(shù)，607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較，分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
C、根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)，體積不變，初始投料增加1倍，則達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量加倍；
D、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，密度始終不變．

解答 解：A、CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）
初始量：0.11      0.41      0        0
變化量：0.01      0.01     0.01     0.01
平衡量：0.1      0.4       0.01     0.01
反應(yīng)前后系數(shù)和相等，可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，所以此時(shí)K=$\frac{[COS][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}S]}$=$\frac{0.01×0.01}{0.1×0.4}$=0.0025＜6.74×10^-3，溫度升高，K增大，所以反應(yīng)是吸熱的過程，故A正確；
B、607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10^-3，607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)，體積不變，初始投料增加1倍，則達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量加倍，Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol，故C正確；
D、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體質(zhì)量和體積始終不變，所以氣體的密度始終不變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)平衡的計(jì)算以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．