【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于 Lv的敘述錯誤的是（ ）
A.原子序數(shù)116
B.中子數(shù)177
C.核外電子數(shù)116
D.相對原子質量293

【答案】D
【解析】解：A．第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確； B．中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)=293﹣116=177，故B正確；
C．原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；
D．293代表該原子的質量數(shù)，一種元素有多種核素，質量數(shù)指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質量數(shù)，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤．
故選D．
根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修2：化學與技術】
（1）火山噴發(fā)所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產硫酸：請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 ．
②為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 ． 假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 ． （空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是 ．
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是（可多選）．
A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少 D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面（可多選）．
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產
D.過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度下純水中c（H+）=2×10﹣7 molL﹣1，則此時c（OH﹣）=_____；該溫度下向純水中滴加鹽酸使c（H+）=5×10﹣6 molL﹣1，則此時c（OH﹣）=_____．

（2）某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10﹣15，像定義pH一樣來規(guī)定pD=﹣lgc（D+），請回答以下問題：

①寫出重水的電離方程式：_____．

②該溫度下，重水中的c（D+）=_____，pD=_____．（已知lg 2=0.3）

③0.01molL﹣1的NaOD溶液中pD=_____．

（3）若要將100mL水的pH值由7變?yōu)槿缦聰?shù)值（體積變化不計），填寫下列各空：

①加入金屬鈉_____g后溶液的pH=14；

②當加入三氧化硫___g后溶液的pH值與加入0.1molHClO4時相同，此時pH=___．

③加入0.1molL﹣1的鹽酸_____mL后溶液pH=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是( )

A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C. 在鎳作催化劑條件下，苯與氫氣的反應 D. 乙烯通入溴水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“玉兔”號月球車用 Pu作為熱源材料．下列關于 Pu的說法正確的是（ ）
A. Pu與 U互為同位素
B. Pu與 Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學性質
D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關天然產物水解的敘述不正確的是( )
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全
C.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是（　�。�

①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe（OH)3 ④Al（OH）3 ⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3

A. ①③ B. ②④

C. ②③④⑤ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A一J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，反應條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質，常溫下C、F為無色氣體，G可用于制取“84”消毒液；D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN 溶液顯紅色。

回答下列問題：

（1）A的化學式是_________。

（2）在空氣中點燃F，然后把導管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（3）B和G能發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式______。

（4）G和I能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：MnO +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O　①
MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為→ ．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內填物質）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為 ．

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