Question

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O　①
MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為→ ．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸堿性
（2）Mn2+；Mn2+
（3）a
（4）28；5；24KOH；28；3；2；12H2O；2.8NA
【解析】解：（1）根據(jù)反應(yīng)式知，不同環(huán)境中反應(yīng)后的離子顏色不同，溶液的酸堿性不同溶液的顏色不同，所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響，所以答案是：酸堿性；（2）二氧化硫含有還原性，酸性條件下，高錳酸根離子得電子生成二價(jià)錳離子，所以高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性，所以還原反應(yīng)的過(guò)程為MnO →Mn2+ ， 所以答案是：MnO ；Mn2+；（3）同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明PbO2氧化二價(jià)錳離子生成高錳酸根離子，所以PbO2作氧化劑，高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物，所以PbO2的氧化性大于高錳酸根離子；所以答案是：a；（4）①該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得5個(gè)電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)是28，硫化鉀的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O； 所以答案是：28；5；24KOH；28；3；2；12H2O；
②標(biāo)注化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；
反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為28e﹣ ， 若生成6.4 g單質(zhì)硫，設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是x，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算
28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 轉(zhuǎn)移電子
2mol 28NA
x
x=2.8NA
所以答案是：2.8NA ．