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【題目】改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)= ]。下列敘述錯誤的是(　　)

A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA－)

B.pH=2.7時，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－)

C.pH=4.2時，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)

D.lg[K2(H2A)]=-4.2

【答案】C

【解析】

由圖象可知，pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA)，pH＝2.7時，c(H2A)＝c(A2)，pH＝4.2時，c(HA)＝c(A2)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA)先增大后減小，c(A2)逐漸增大，結合電離平衡常數以及題給數據計算，可根據縱坐標比較濃度大小，以此解答該題。

A．由圖象可知pH＝1.2時，H2A與HA的曲線相交，則c(H2A)＝c(HA)，故A正確；

B．由圖象可知pH＝2.7時，c(H2A)＝c(A2)，由縱坐標數據可知c(HA)＞c(H2A)＝c(A2)，故B正確；

C．pH＝4.2時，c(HA)＝c(A2)，但此時c(H2A)≈0，如體積不變，則c(HA)＝c(A2)＝0.05molL1，c(H＋)＝104.2mol/L，如體積變化，則不能確定c(HA)、c(A2)與c(H＋)濃度大小關系，故C錯誤；

D．pH＝4.2時，c(H＋)＝104.2mol/L，c(HA)＝c(A2)，K2(H2A)＝＝104.2，則lg[K2(H2A)]＝4.2，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。

回答下列問題：

中Zn的化合價為_______，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為_______。

鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析時鋅浸出率最高的原因為_______。

“氧化除雜”中，轉化為膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為_______。

“濾渣3”的主要成分為_______。

“電解”時在陰極放電的電極反應式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的溶液中，無明顯現象，該氣體是_______寫化學式。電解后的電解液經補充_______寫一種物質的化學式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是(　　)

A.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

C.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

D.通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH3SH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為__。

（2）一種脫硫工藝為：真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；

②已知下列熱化學方程式：

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為__。

（3）Dalleska等人研究發(fā)現在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為__。

（4）COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ·mol-1，用活性α—Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡轉化率如圖2所示。

①活性α—Al2O3催化水解過程中，隨溫度升高COS轉化率先增大后又減小的原因可能是__，為提高COS的轉化率可采取的措施是__；

②由圖2可知，P點時平衡常數K=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統中藥“金銀花”中抗菌殺毒的有效成分是“綠原酸”。某高中化學創(chuàng)新興趣小組運用所學知識并參考相關文獻，設計了一種“綠原酸”的合成路線如圖：

已知：①；

②。

回答下列問題：

（1）有機物A的名稱是___，A→B的反應類型___。

（2）C的結構簡式___，有機物F中官能團的名稱是___。

（3）若碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。用星號(*)標出E中的手性碳：___。

（4）反應②的目的是__，寫出D→E中第（1）步的反應方程式___。

（5）綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分異構體有多種，滿足以下條件的有___種（不考慮立體異構，任寫一種）。

a.含有苯環(huán)

b.1mol該物質能與2molNaHCO3反應

寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式為__。

（6）參照上述合成方法，設計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線___(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題

①寫出儀器的名稱：A.____，B.____。

②實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量____，其作用是____。

③改正圖中兩處明顯的錯誤。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．呋喃甲酸是一種抗生素，在食品工業(yè)中作防腐劑，也作涂料添加劑醫(yī)藥、香料等中間體，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理和制備步驟如下：

2+NaOH→+ H＜0

步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥。

(1)步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、__________和緩慢滴加溶液。

(2)步驟②中，加入無水的作用_______。

(3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖。步驟③提純時合適的溶解試劑是________。

Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑。某化學興趣小組在實驗室用呋喃甲酸和正丁醇制備呋喃甲酸正丁酯，有關物質的相關數據及實驗裝置如圖所示：

化合物

相對分子質量

密度()

沸點(℃)

溶解度(g/100g水)

呋喃甲酸

112

1.322

230-232

4.33

正丁醇

74

0.81

117.3

9

呋喃甲酸正丁酯

168

1.053

136.1

0.7

分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中；有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。

呋喃甲酸正丁酯合成和提純步驟為：

第一步：取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應，反應裝置如圖a所示(加熱儀器已省略)；

第二步：依次用水、飽和溶液、水對燒瓶中的產品洗滌并干燥；

第三步：用裝置b蒸餾提純。

回答有關問題：

(4)裝置A的名稱_________。

(5)實驗中使用分水器的優(yōu)點有________。

(6)第二步用飽和溶液洗滌的目的是______。

(7)若實驗中得到呋喃甲酸正丁酯，則呋喃甲酸正丁酯的產率為________。實驗中呋喃甲酸正丁酯的實際產率總是小于此計算值，不可能原因是_______(填字母代號)。

A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯

B．該實驗條件下發(fā)生副反應

C．產品精制時收集部分低沸點物質

D．產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個電子，B元素比A元素原子核外電子層數多1，B元素原子最外電子層只有1個電子。

①B元素的原子結構示意圖________________。

②A、B兩元素形成的化合物化學式是______________，該化合物與CO2反應的化學方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結構示意圖為，試回答：

①當x－y＝10時，該微粒為__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，常見的微�？赡転�(填元素符稱)____________、____________、____________、K＋、____________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C

B.0～1s內， v(A)=v(B)

C.0～5s內，B的平均反應速率為006mol·L-1·s-1

D.5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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