Question

1．焦亞硫酸南（Na₂S₂O₅）易溶于水、乙醇，常用作葡萄酒等的食品抗氧化劑．
某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置制取Na₂S₂O₅，裝置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置Ⅲ中C試劑作用隔絕空氣，防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被氧化．
（2）裝置Ⅳ用于處理尾氣，可選用圖2中的合理裝置（夾持儀器已略去）為B（填序號）．
（3）裝置連接好后，首先檢查氣密性，裝置中加入藥品，然后第一步具體操作是關閉A，打開B，打開分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打開），加入濃硫酸，至派出燒瓶中空氣，關閉B．
（4）要從裝置Ⅲ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
實驗二    焦亞硫酸鈉的性質
（5）Na₂S₂O₅溶于水后溶液為酸性，加熱有氣泡產生，加入BaCl₂有白色沉淀，寫出Na₂S₂O₅溶于水的反應的化學反應方程式Na₂S₂O₅+2H₂O=2NaHSO₃．
（6）Na₂S₂O₅晶體在空氣中易被氧化，寫出其在空氣中氧化的化學方程式Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄．

Answer 1

分析 裝置Ⅰ為濃硫酸與Na₂SO₃反應制備SO₂，與Ⅲ裝置的中亞硫酸鈉飽和溶液：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
，為防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被裝置中空氣氧化，故裝置Ⅲ中飽和亞硫酸溶液用C隔絕空氣，通過過濾得Na₂S₂O₅晶體，裝置Ⅳ吸收未反應完的二氧化硫，據此分析解答．

解答 解：（1）Na₂S₂O₅、Na₂SO₃容易被裝置中空氣氧化，裝置Ⅲ中C試劑作用隔絕空氣，防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被氧化；
故答案為：隔絕空氣，防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被氧化；
（2）A、裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，但該裝置不能防倒吸，故錯誤，
B、該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故正確，
C、裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，但該裝置不能防倒吸，故錯誤，
D、水吸收二氧化硫效果較差，且該裝置不能防倒吸，故錯誤，
E、水吸收二氧化硫效果較差，故錯誤；
故答案為：B；
（3）裝置連接好后，首先檢查氣密性，裝置中加入藥品，然后第一步具體操作是：關閉A，打開B，打開分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打開），加入濃硫酸，至派出燒瓶中空氣，關閉B；
故答案為：關閉A，打開B，打開分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打開），加入濃硫酸，至派出燒瓶中空氣，關閉B；
（4）分離固體與液體的操作是，過濾；
故答案為：過濾；
（5）Na₂S₂O₅溶于水后溶液為酸性，有亞硫酸氫根離子或者硫酸氫根離子，加熱有氣泡產生，有亞硫酸氫根離子，加入BaCl₂后無白色沉淀，無硫酸根離子或硫酸氫根離子的生成，則生成NaHSO₃，Na₂S₂O₅溶于水的反應的化學反應方程式為：Na₂S₂O₅+2H₂O=2NaHSO₃；
故答案為：Na₂S₂O₅+2H₂O=2NaHSO₃；
（6）Na₂S₂O₅晶體在空氣中易被氧化為硫酸根離子，化學方程式為Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄；
故答案為：Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄．

點評 本題考查物質的制備實驗、實驗方案設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，難度中等，明確實驗原理是解本題關鍵，根據物質的性質分析解答，注意元素化合物知識的積累和靈活運用．