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16．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�
A．
除去CO中的CO2		B．
酸堿中和滴定
C．
中和熱測定		D．
實驗室制取乙酸乙酯

分析 A．洗氣時加入洗氣瓶的導管應該“長進短出”；
B．氫氧化鈉溶液不能盛放在酸式滴定管中；
C．溫度計用于測量酸堿混合液溫度，溫度計的物質錯誤；
D．乙醇與乙酸在濃硫酸存在條件下加熱制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯．

解答 解：A．通過洗氣可以除去CO中的CO2，但導管不能短進長出，否則無法洗氣，圖示裝置錯誤，無法達到實驗目的，故A錯誤；
B．堿式滴定管的下方是橡膠管，圖中滴定管是酸式滴定管，不能盛放氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C．中和熱的測定中，溫度計測量溶液的溫度，應該放入酸堿混合液中，圖示裝置中溫度計的位置不合理，故C錯誤；
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，需要用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，還需要防止倒吸，圖示裝置合理，能夠達到實驗目的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質分離與提純、中和熱測定、乙酸乙酯的制備、中和滴定等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族．物質A、B、C均由其中三種元素組成，且為中學常見強電解質，可發(fā)生反應A+2B═C+2H2O．下列推斷正確的是（　�。�
A．Y與Z位于同一周期B．單質氧化性：Y＜W
C．W的氫化物具強還原性D．lmol C中含有離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．新制氫氧化銅存在平衡：Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-（深藍色）．某同學進行下列實驗：

下列說法不正確的是（　　）
A．①中出現(xiàn)藍色沉淀
B．③中現(xiàn)象是Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-正向移動的結果
C．④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性
D．對比②和④可知Cu（OH）2氧化性強于Cu（OH）42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學原理是中學化學學習的重要內容．請回答下列問題：
（1）有人設想以 N2和 H2為反應物，以溶有 A 的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖 1 所示，電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+，A 是氯化銨．

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖 2：從反應開始至平衡時，用 CO 表示化學反應速率為0.03mol/（L．min），該溫度下的平衡常數為9.375．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．過氧化氫H2O2（氧的化合價為-1價）水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應，回答相關問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2   B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4═MnO2+H2SO4
F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）A．
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）B．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）C．
（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．焦亞硫酸南（Na2S2O5）易溶于水、乙醇，常用作葡萄酒等的食品抗氧化劑．
某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置制取Na2S2O5，裝置Ⅲ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅲ中C試劑作用隔絕空氣，防止Na2S2O5、Na2SO3被氧化．
（2）裝置Ⅳ用于處理尾氣，可選用圖2中的合理裝置（夾持儀器已略去）為B（填序號）．
（3）裝置連接好后，首先檢查氣密性，裝置中加入藥品，然后第一步具體操作是關閉A，打開B，打開分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打開），加入濃硫酸，至派出燒瓶中空氣，關閉B．
（4）要從裝置Ⅲ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
實驗二    焦亞硫酸鈉的性質
（5）Na2S2O5溶于水后溶液為酸性，加熱有氣泡產生，加入BaCl2有白色沉淀，寫出Na2S2O5溶于水的反應的化學反應方程式Na2S2O5+2H2O=2NaHSO3．
（6）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化，寫出其在空氣中氧化的化學方程式Na2S2O5+O2+H2O=Na2SO4+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用電子式表示下列過程：
①MgCl2的形成過程
②H2O的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數為0.4NA
B．1mol Na218O2中所含的中子數為42NA
C．28g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉移的電子數為NA
D．1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．二氧化硅熔點高，可用作光導纖維
B．過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑
C．明礬易溶于水，可用作凈水劑
D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

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