在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）
A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應(yīng)速率D．體系的壓強(qiáng)
B

試題分析：如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；只有平衡移動(dòng)才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)，故B正確．若果向反應(yīng)體系中加入催化劑，可以改變正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，但是平衡并不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，故D錯(cuò)誤，所以本題選擇B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題比較抽象，難度較大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時(shí)，0?10minH2反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)CO＋H2O(g) CO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）若830K時(shí)，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是(　　)
A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)  △H＜0。
達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至
原來(lái)的二分之一，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9 mol·L-1。則下列敘述中
正確的是（     ）
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了                  B. x+y＜z
C. B的轉(zhuǎn)化率下降                          D. C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)容器中SO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。
（1）氧氣的起始濃度為                    。
（2）平衡時(shí)剩余SO2                mol；
（3）該條件下SO2的最大轉(zhuǎn)化率為                     ；
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為                   ；
（5）平衡體系中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已達(dá)到平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的分子數(shù)目
C．混合氣體的密度D．混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應(yīng)：
A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4moL，生成0.4moLC， 則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（   ）
A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比A︰B︰C=2︰11︰4
B．x值等于4
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率為0.04moL／（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.35mol/L。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．x+y﹥zB．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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