Question

已知可逆反應(yīng)CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，達(dá)到平衡時(shí)，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時(shí)c(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）若830K時(shí)，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是                 。

Answer 1

（1）40%，1（2）25%（3）C²=（a-c）（b-c）

試題分析：（1）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)化的濃度為1.2 mol/L,平衡時(shí)CO的濃度為0.8 mol/L ，；水蒸氣的轉(zhuǎn)化濃度為1.2 mol/L，轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷3mol/L×100%=40%；平衡時(shí)CO₂和H₂的濃度均為0.8 mol/L，故K值為1；（2）設(shè)此時(shí)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度均為xmol/L，則平衡時(shí)，CO的濃度為（2-x）mol/L，水蒸氣的濃度為（6-x）mol/L，二氧化碳和氫氣的濃度均為xmol/L；因?yàn)镵只與溫度有關(guān)，故，解得X=1.5，故水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為1.5mol/L÷6mol/L×100%=25%；（3）因H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，故四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度均為c mol/L，平衡時(shí)，CO的濃度為（a-c）mol/L，水蒸氣的濃度為（b-c）mol/L，故，即C²=（a-c）（b-c）。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大。