12．下列物質的用途不正確的是（　　）

 ABCD
物質硅 
 		生石灰 
 		液氨
 		亞硝酸鈉
 
用途半導體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硅導電性介于導體與半導體之間；
B．生石灰具有吸水性；
C．液氨汽化吸收大量的熱；
D．亞硝酸鹽具有還原性．

解答 解：A．硅導電性介于導體與半導體之間，是良好的半導體材料，故A正確；
B．生石灰具有吸水性，生石灰用作食品干燥劑，不具有還原性，不能做抗氧劑，故B錯誤；
C．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可做制冷劑，故C正確；
D．亞硝酸鹽具有還原性，可做防腐劑，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了物質的用途，性質決定用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．請將下述步驟補充完整
（1）配制濃度為0.5mol•L-1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液；
（2）用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄反應所需時間；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．回答下列問題：
（1）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是②①③
（2）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是將丙向下移動．
（3）簡述速率不等的原因是H+濃度不同．
（4）簡述銅絲不能與酸接觸的原因是鎂與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗的說法不正確的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
C．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果
D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時停止加熱，冷卻結晶，過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結構簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應類型是取代反應、③的反應類型是加成反應．
（3）寫出反應④的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
（4）A有多種同分異構體，寫出符合下列要求的同分異構體的結構簡式：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．
①比A少兩個CH2原子團
②不屬屬于A的同系物
③考慮順反異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．電解質量分數(shù)為5.2%的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用鉑作電極電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)改變了1.0% 時停止電解，此時溶液中符合下表關系的是（　　）
NaOH的質量分數(shù)陽極析出物質的質量/g陰極析出物質的質量/g
A6.2%19152
B6.2%15219
C4.2%1.29.4
D4.2%9.41.2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．
（1）煤液化是化學（填“物理”或“化學”）變化過程．
（2）煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖1所示：

①SO2反應器中的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標準才能排放．已知有V L（已換算成標準狀況）尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化學方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾氣中SO2的含量（體積分數(shù)）的計算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
（3）H2S還可用于回收單質硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 隨時間t的變化如圖2．
①由圖中信息可知，0～t1時，一定發(fā)生的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用離子方程式表示）．
②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不變，原因是t1時刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應，所以n（Fe3+）基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）
化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330 kJ•mol-1．
（2）寫出H2（g）與S2（g）反應生成H2S（g）的熱化學方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-229kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數(shù)目有（　　）
A．2種B．3種C．4D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖在人體內水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
B．蔬菜水果屬于堿性食物，對人體健康有益
C．為了防止蛋白質發(fā)生鹽析，疫苗等生物制劑要冷藏
D． 由CH2=CH2與CH2=CH-CN加聚而成

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