部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是 （ ）

A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+

B．V=896

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4．0 g

D．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2．24g

 

D

【解析】

試題分析： A． 由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，所以濾液中一定不存在鐵離子，故A錯(cuò)誤；B由于部分鐵用于置換金屬銅，則與氫離子反應(yīng)生成氫氣的鐵的物質(zhì)的量小于0．04mol，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0．04mol，標(biāo)況下生成的氣體的體積一定小于：22．4mol/L×0．04mol=0．896L=896mL，故B誤；C選項(xiàng)由于生成了氫氣、濾液中不含銅離子，濾渣3．2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為0．05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0．05mol=4．0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4．0g，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3．2g氧化鐵的物質(zhì)的量為0．02mol，含有鐵元素的物質(zhì)的量為0．02mol×2=0．04mol，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0．04mol=2．24g，故D確；

考點(diǎn)： 考查了鐵、銅單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省資陽市二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓

D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）學(xué)期調(diào)研檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－== BaSO4↓＋H2O

B．稀碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- == CO32- + H2O

C．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+

D．常溫下，將銅片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ == Cu2+ + 2H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設(shè)計(jì)的原電池。如圖，下列有關(guān)分析正確的是

A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu—2e—=Cu2+

B、電池工作時(shí)，鹽橋逐漸變藍(lán)

C、向乙池中通入H2S后，電池反應(yīng)停止

D、若將電極Cu改為石墨，電池電流強(qiáng)度發(fā)生變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

樹德中學(xué)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 序號(hào))。

A．往燒瓶中加入濃鹽酸

B．加熱

C．往燒瓶中加入MnO2粉末

（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)探究方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量

乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測(cè)定

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 mol·L一1；

b．重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果

③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大"、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。

(已知：部分CaCO3會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO3)

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有0．2 mol NaOH和0．1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8．96L(0℃，1．01×105 Pa)時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖象正確的是(不考慮氣體的溶解和離子與水反應(yīng)) （ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2

D．NaOH溶液和品紅溶液均可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市五校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R－X)中的X元素，采用下列實(shí)驗(yàn)操作：①加熱煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量鹵代烴 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷卻。正確的操作是：( )

A. ③①⑤⑥②④ B. ③②①⑥④⑤

C. ③⑤①⑥④② D. ③⑤①⑥②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。它的分子構(gòu)型是

三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是

A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子 B．PH3是非極性分子

C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

 

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