16．①標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積為6.72L，一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．
②在標況下氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的相對分子質(zhì)量為42，A和B的混合氣體在相同狀況下對H2的相對密度為16.8，則混合氣體中A和B的體積比為3：2．

分析 ①根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質(zhì)的量，結(jié)合總質(zhì)量列方程計算CO、CH4各自物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算甲烷體積，根據(jù)m=nM計算CO質(zhì)量；
②根據(jù)M=ρVm計算氣體A的摩爾質(zhì)量，根據(jù)相對氫氣密度計算混合氣體平均相對分子質(zhì)量，再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算．

解答 解：①混合氣體總物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
設CO、CH4的物質(zhì)的量物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{28x+16y=7.6}\end{array}\right.$
解得x=0.1，y=0.3
甲烷體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
CO質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，
故答案為：6.72L；2.8g；
②氣體A的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為16.8×2=33.6，
令A、B物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，則：
$\frac{28a+42b}{a+b}$=33.6
整理可得a：b=3：2
則混合氣體中A和B的體積比為3：2，
故答案為：3：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，②中利用十字交叉法更為簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如圖所示．

（1）以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式．
AMN；BMN2；CMN2；DMN．
（2）已知FeS2晶體（黃鐵礦的主要成分）具有A的立體結(jié)構(gòu)．
①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵
②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為a cm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是$\frac{60}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定條件下，對于反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，其他條件不變，改變下列條件時，填寫下列空白：
（1）增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向左移動（逆向移動）；
（2）升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向右移動（或正向移動）；
（3）加入碳粉，正反應速率不變，原因是碳是固體、不影響反應物濃度；
（4）加入催化劑，化學平衡常數(shù)不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉跟水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向CuCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．等物質(zhì)的量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃儀器中，一定不要用到的是（　　）
A．漏斗B．玻璃棒C．燒杯D．容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的濃硫酸；
②將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）請回答：
①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸容易的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2的體積為5.6L
B．標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，50mL 0.2mol•L-1的鹽酸中含有分子數(shù)為0.01NA
D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為0.5NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有機物G是合成有機玻璃的單體，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，制備G的流程如下圖所示．

為明確轉(zhuǎn)化關系，又做了以下實驗：①取5.6gA，經(jīng)李比希燃燒實驗測定生成標準狀況下CO2的體積為8.96L，生成H2O的質(zhì)量為7.2 g；②A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為56；③紅外光譜測定A的結(jié)構(gòu)中有支鏈，E中有羧基．
請回答以下問題：
（1）與E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．
（2）以上①-⑤各步反應中，屬于取代反應的有②⑤（填序號），屬于消去反應的有④．
（3）反應②的化學方程式為（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr；
反應⑤的化學方程式為CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（4）由G合成的有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為．

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