Question

在200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2＋的物質的量濃度為0.2 mol·L－1，Cl－的物質的量濃度為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的體積為

A．40 mL　　B．72 mL C．80 mL D．128 mL

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由題意可知，根據電荷守恒得Al3+的濃度為(1.3mol/L-0.2mol/L×2)/3=0.3mol/L， 只有鋁元素以偏鋁酸鈉的形式存在時Mg2＋才能全部轉化為沉淀分離出來，此時溶液為氯化鈉和偏鋁酸鈉的混合液，根據鈉元素守恒，需要氫氧化鈉的物質的量是溶液中氯離子和鋁離子的物質的量的和，即1.3 mol·L－1×0.2L+0.3mol/L×0.2L=0.32mol，所以至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的體積為0.32mol/4 mol·L－1=0.08L=80mL，答案選C。

考點：考查元素守恒法的應用