Question

7．鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．
（1）某同學取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實驗．數(shù)天后，試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是B（填字母代號）．
A．鐵釘不生銹，液面上升    B．鐵釘生銹，液面上升  C．鐵釘生銹，液面下升
（2）鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅的裝置圖如乙，其中鐵片作陰極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）如圖丙在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液．片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D（填字母代號）；
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定     B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜               D．銀圈向下傾斜

Answer 1

分析 （1）弱酸性或中性溶液中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕；
（2）電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中含有與鍍層相同金屬元素的離子；
（3）鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，根據(jù)正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象．

解答 解：（1）中性條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵釘生銹，氧氣和鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，導致試管內(nèi)氣體壓強減小，則試管內(nèi)液面上升，故選B；
（2）鐵片鍍鋅，則鐵作陰極、鋅作陽極，鋅片上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：陰；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子進入溶液，所以鐵圈質(zhì)量減少；銀圈上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在銀圈上，導致銀圈質(zhì)量增加，所以觀察到的現(xiàn)象是：銀圈向下傾斜，故選D．

點評 本題考查了電化學腐蝕、原電池原理，難度不大，解答本題時注意（3）中鐵圈、銀圈相連和鐵圈、銀圈不相連的區(qū)別．