（1）配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需 和 ；

（2）用托盤天平準確稱量 g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待 后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液 ，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細口瓶貼上標簽；

（6）下列情況多所配制濃度有何影響？ （用偏大、偏小、無影響填寫）

A． 所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中

B． 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁是一種極有前途的電子絕緣基片材料，它化學穩(wěn)定性好，耐高溫、酸、堿，抗沖擊能力強．可通過下列反應制備：Al2O3+3C+N2$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
完成下列填空：
（1）上述反應物與生成物中，屬于非極性分子的電子式為；構成AlN的微粒是Al原子和N原子．
（2）上述反應中，所有元素的原子半徑從大到小的排列順序為Al＞C＞N＞O．
（3）下列選項能判斷氮、氧元素非金屬性強弱的是bd．
a．氣態(tài)氫化物的沸點                          b．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
c．最高價氧化物對應水化物的酸性              d．NO中O顯-2價，N顯+2價
（4）元素Al的原子核外有1個未成對電子，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（5）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，5min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了2.80g，則N2的平均反應速率為0.005mol mol/（L•min）．
（6）在體積一定的容器中進行上述反應并達到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的N2，下列說法正確的是ad
a．正反應速率先增大后減小              b．混合氣體的平均分子量增大
c．化學平衡常數(shù)增大                    d．達到新平衡時n（CO）/n（N2）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18
B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4
D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．
（1）某同學取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實驗．數(shù)天后，試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是B（填字母代號）．
A．鐵釘不生銹，液面上升    B．鐵釘生銹，液面上升  C．鐵釘生銹，液面下升
（2）鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅的裝置圖如乙，其中鐵片作陰極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．
（3）如圖丙在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液．片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D（填字母代號）；
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定     B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜               D．銀圈向下傾斜

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　　）
A．R一定有4個電子層
B．R原子的最外層電子數(shù)一定為6
C．R的氣態(tài)氫化物比電子層數(shù)相同的其他非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如果向500ml含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；如果向該溶液中加入含3 mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．3mol·L－1 D．4mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH固體溶解于1L水中

B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各離子濃度的大小比較中正確的是

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對如圖裝置（鐵的防護）的分析正確的是（　�。�
A．甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法
B．乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法
C．一段時間后甲、乙裝置中pH均增大
D．甲、乙裝置中鐵電極的電極反應式均為：2H++2e→H2↑

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