（10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

   

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl2溶液；③加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤  ▲  ；⑥加適量的鹽酸；⑦  ▲  。

（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：  ▲  。

（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用  ▲  溶液進(jìn)行洗滌以除之。

（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲  。

（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：  ▲  。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：
（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；
②加過(guò)量的BaCl2溶液；③加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤
過(guò)濾
過(guò)濾
；⑥加適量的鹽酸；⑦
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．
（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可選用
MgCl2
MgCl2
溶液進(jìn)行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）所得固體是氧化鎂，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2?6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O↑
．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?奉賢區(qū)二模）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：

完成下列填空
（1）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、
溶解
溶解
、
過(guò)濾
過(guò)濾
；加熱濃縮、
結(jié)晶
結(jié)晶
、
過(guò)濾（或過(guò)濾；洗滌）
過(guò)濾（或過(guò)濾；洗滌）
、烘干．
（2）氣體X是
NH3
NH3
（填化學(xué)式），溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
HNO3、AgNO3
HNO3、AgNO3
．
（4）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
．
（5）由MgCl2?6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由
圓底燒瓶
圓底燒瓶
、
分液漏斗
分液漏斗
、雙孔塞和導(dǎo)管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
鹽酸
鹽酸
，
③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，主要原因是
抑止鎂離子水解
抑止鎂離子水解
，
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是
eg
eg
（填入編號(hào)）
e．硅膠       f．堿石灰      g． 無(wú)水氯化鈣     h．濃硫酸
⑤方框中的d裝置可選擇
AD
AD
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年浙江寧波萬(wàn)里國(guó)際中學(xué)高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl2溶液；③加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加適量的鹽酸；⑦　　　　　　。
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用___　　___　　溶液進(jìn)行洗滌以除之。
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：_____    _______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年浙江寧波萬(wàn)里國(guó)際中學(xué)高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl2溶液；③加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　 　　　　　　　；⑥加適量的鹽酸；⑦　　　　　　 。

（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用___　　 ___　　 溶液進(jìn)行洗滌以除之。

（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。

（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：_____     _______。

 

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