某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇___________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的        (填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③　　　          B．①與②　　   　　    C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體       g，用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)      （填選項(xiàng)字母）。

（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)             ；
②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會(huì)             ；
③容量瓶未干燥，濃度會(huì)             ；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)             。
（5）配制溶液的實(shí)際操作過程中，動(dòng)作要快，否則由于                         ，會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L－1          （填“大”或“小”）。

（1）1000；
（2）C；
（3）40.0；           c；
（4）①偏大        ②偏小       ③無影響        ④無影響
（5）NaOH易潮解、易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)（答出一點(diǎn)即可）；      小 ；

解析試題分析：（1）配制1000mL溶液只能使用1000mL容量瓶；（2）圖中為往容量瓶中加水，距離刻線1～2厘米時(shí)改用膠頭滴管，所以加在⑤之前；（3）根據(jù)公式：m=M·n   n=C·V可得m=40.0g，稱量時(shí)游碼位置為3.1，選C；（4）①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，水沒有加到刻線，濃度會(huì)偏大；②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，溶質(zhì)損失一部分，濃度會(huì)偏低；③容量瓶未干燥，最后要加水，沒有影響；④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，有部分溶液留在瓶塞和瓶壁，沒有影響，不能再加水，否則濃度會(huì)減小。（5）配制溶液的實(shí)際操作過程中，動(dòng)作要快，否則稱量時(shí)氫氧化鈉潮解而導(dǎo)致稱量不夠而濃度減小。
考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室需用90mL 2mol·L-碳酸鈉溶液。
（1）配制該溶液時(shí)，根據(jù)你的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，下列儀器不可能用到的是_____（填選項(xiàng)）。
A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A.稱取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①上述步驟的正確操作順序是           B            （填寫字母）
②本實(shí)驗(yàn)稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是     g
③若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理方法是 （填選項(xiàng)）。
A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B. 小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C. 經(jīng)準(zhǔn)確計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D. 重新配制碳酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：

 
溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度/mol·L-1
溶液的密度
/g·cm-3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）。
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。
（3）物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1的氨水與c2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____c2 mol·L-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）
（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是                 。
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_______。（填序號(hào)）
①NaAlO2   ② Ca(OH)2     ③Na2CO3   ④Al(OH)3
（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是
            ；過一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是        ；  
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

計(jì)算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與_______NA個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為               ；CO2的質(zhì)量為            g 。
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm3。則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    。
（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）
Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。
（2）利用以上數(shù)據(jù)，本實(shí)驗(yàn)測(cè)得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為                   
（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3，它們的質(zhì)量之比為         ，它們所含的原子數(shù)之比為      ，它們的體積之比為       ，它們的密度之比為      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體    積的多少而變化的是__________。
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中SO42－的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________________；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
E．定容時(shí)俯視觀察凹液面
F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請(qǐng)完成下列填空：
（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí)，原子總數(shù)之比為      ，質(zhì)量之比為      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為         g。
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為        mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
（4）將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是    mol/L。
（5）用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為_______________，其中含有_______________個(gè)水分子，共有_______________個(gè)原子。
（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_______________；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______________，體積最小的是_______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案