【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li+由左向右移動(dòng)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連

D. 充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕12g

【答案】D

【解析】

放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答。

A．放電時(shí)，為原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)，故A正確；

B、放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；

C、充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；

D、充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，所以溶液質(zhì)量減輕12﹣7＝5g，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為 6:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng)，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B (體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C (體積不變）時(shí)混合物顏色______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大

D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說(shuō)法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％

D. 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的65%，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 D. a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>___________；C2H5OH不能用無(wú)水CaCl2千燥是因?yàn)镃a2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是(　　)

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

A. 2p1＝2p3<p2

B. 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

C. α2＋α3<1

D. Q1＋Q3＝92.4

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