12．人類(lèi)第一次獲得金屬鋁是在1825年由丹麥化學(xué)家用無(wú)水AlCl 3與鉀作用制得的，當(dāng)時(shí)由于價(jià)格非常昂貴，稱(chēng)為“銀色的金子”．直到19世紀(jì)后期發(fā)明了電解法生產(chǎn)鋁，才使鋁的價(jià)格大大下降，使鋁成為當(dāng)今廣泛應(yīng)用的一種金屬材料．下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．在常溫下，鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
C．鋁是一種比較活潑的金屬
D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑

分析 鋁為地殼中含量最多的金屬元素，為活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性，常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．鋁在自然界含量豐富，為地殼中含量最多的金屬元素，故A正確；
B．常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋁為活潑金屬，可與酸反應(yīng)置換出氫氣，故C正確；
D．鋁為活潑金屬，在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的雙基，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用試管收集60mL NO和NO2的混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，并緩慢通入O2．當(dāng)分別通入VmL或40mL（V＜40）O2時(shí)，均剩余20mL氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①當(dāng)通入40mL O2時(shí)剩余的氣體是O2
②混合氣體中NO2的體積是50mL
③V的值是5ml
④當(dāng)恰好沒(méi)有氣體剩余時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）0.045mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后第三位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)已滲透到人類(lèi)生產(chǎn)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．PM2.5含有的鉛、鉻、鎘、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
C．水泥冶金廠(chǎng)常用高壓電除去工廠(chǎng)煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
D．二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則C1=l0C2
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3═H2O+CO2↑
B．氯水與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論敘述正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
C向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）
A．pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 a+1＜b
B．pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
C．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三種溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
D．等濃度等體積的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中陰離子數(shù)目：②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A 元素的原子核內(nèi)只 有 1 個(gè)質(zhì)子；B 元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HBO3；C 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多 4；C 的陰離子與 D 的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族．
（1）B 在周期表中的位置為第二周期第VA族．
（2）E 元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO3、H2SO4．
（3）元素 B、C、D、E 形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表 示）．
（4）用電子式表示化合物 D2C 的形成過(guò)程：．
（5）由 A、B、C 三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽，則此 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4（化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示）．
（7）E 的某種氧化物是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一．某校興趣 小組欲采用下列方案測(cè)定此工業(yè)尾氣中的 E 的氧化物的含量
尾氣（VL）$→_{①}^{過(guò)量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過(guò)量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量}$固體（mg）
通過(guò)的尾氣體積為 VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中 E 的氧化物含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．氧化性Cl2＞Br2＞I2還原性Cl-＞Br-＞I-
C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色，也可用pH試紙測(cè)量其pH值

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