Question

1．A、B、C、D、E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A 元素的原子核內(nèi)只 有 1 個(gè)質(zhì)子；B 元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HBO₃；C 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多 4；C 的陰離子與 D 的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D₂C；C、E 同主族．
（1）B 在周期表中的位置為第二周期第VA族．
（2）E 元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂SO₃、H₂SO₄．
（3）元素 B、C、D、E 形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表 示）．
（4）用電子式表示化合物 D₂C 的形成過程：．
（5）由 A、B、C 三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）D₂EC₃一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄（化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示）．
（7）E 的某種氧化物是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一．某校興趣 小組欲采用下列方案測(cè)定此工業(yè)尾氣中的 E 的氧化物的含量
尾氣（VL）$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過濾、洗滌、干燥、稱量}$固體（mg）
通過的尾氣體積為 VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中 E 的氧化物含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，B元素最高正價(jià)為+5，故B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為10，兩元素可形成化合物D₂C，D元素化合價(jià)為+1，處于IA族，故D為Na；C、E同主族，則E為S元素，據(jù)此解答．
（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖，確定元素在周期表中的位置，最外層電子數(shù)即主族序數(shù)，電子層數(shù)即周期序數(shù)；
（2）E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同的核外電子排布的核大徑小分析；
（4）據(jù)D₂C為Na₂O，為離子化合物，故電子式表示的形成過程為；
（5）據(jù)A、B、C為H、N、O形成的鹽為NH₄NO₃，加熱條件下，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氨氣來書寫離子方程式；
（6）據(jù)D₂EC₃形成的鹽應(yīng)為Na₂SO₃并根據(jù)題意確定方程式；
（7）通過硫酸鋇的量，并根據(jù)S元素守恒得到硫的氧化物的量．

解答 解：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，B元素最高正價(jià)為+5，故B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為10，兩元素可形成化合物D₂C，D元素化合價(jià)為+1，處于IA族，故D為Na；C、E同主族，則E為S元素．
（1）B為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于周期表中第二周期ⅤA族；
故答案為：二；ⅤA；
（2）E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H₂SO₃、H₂SO₄；
故答案為：H₂SO₃、H₂SO₄
（3）元素B、C、D、E形成的離子分別為N^3-、O^2-、Na⁺、S^2-，S^2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，N^3-，O^2-與Na⁺離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑N^3-＞O^2-＞Na⁺；
故答案為：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（4）化合物D₂C為Na₂O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為；
故答案為：；
（5）由A、B、C三種元素形成的鹽為NH₄NO₃，加熱條件下，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氨氣，離子反應(yīng)方程式為：
NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂↑
（6）D₂EC₃一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄；
故答案為：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄；
（7）∵m（BaSO₄）=mg
∴n（BaSO₄）=$\frac{m}{233}$mol
根據(jù)硫原子守恒，則n（SO_X）=n（BaSO₄）=$\frac{m}{233}$mol
∴v（SO_X）=nVm=$\frac{22.4m}{233}$L
∴W（SO_X）=$\frac{22.4m}{233v}$
故答案為：$\frac{22.4m}{233v}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．