Question

4．如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；單質E可作半導體材料．
（1）化合物A的化學式是NH₃，氧化物G的電子式是．
（2）組成單質E的元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，H+I反應的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中（反應前后溶液體積的變化忽略不計），發(fā)生反應的化學方程式為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所得溶液的pH=1．此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應后所得溶液的pH＜7 （填“＞7”、“＜7”或“=7”），用離子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

Answer 1

分析 A是氣體，它的水溶液呈堿性，應為NH₃，與單質B在催化劑條件下反應生成兩種氧化物，則B為O₂，氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，則F為NO，D為CO，G為H₂O，結合轉化關系可知C為H₂，H為C，單質E可作半導體材料，應為Si，則I為SiO₂，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：A是氣體，它的水溶液呈堿性，應為NH₃，與單質B在催化劑條件下反應生成兩種氧化物，則B為O₂，氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，則F為NO，D為CO，G為H₂O，結合轉化關系可知C為H₂，H為C，單質E可作半導體材料，應為Si，則I為SiO₂，
（1）由以上分析可知A為NH₃，G為H₂O，電子式為，
故答案為：NH₃；；
（2）E為Si，位于周期表第三周期IVA族，H+I反應的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：第三周期IVA族；SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）將2.24L氧化物F和1.68L單質B的物質的量之比為2.24：1.68=4：3，通入水中發(fā)生4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，n（HNO₃）=n（NO）=0.1mol，
c（HNO₃）=0.1mol/L，則pH=1，此時再向溶液中通入2.24L化合物A，得打硝酸銨溶液，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；1；＜7；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化關系，為解答該題的關鍵，難度不大．