Question

1．工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質，主要反應為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．該反應中，還原劑是C（填化學式），被還原的物質是SiO₂（填化學式）；若反應中消耗了2mol C，則生成1mol Si，轉移電子的物質的量為4mol．

Answer 1

分析 反應SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO中，Si元素化合價降低，被還原，SiO₂為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，結合反應的化學方程式解答該題．

解答 解：反應SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO中Si元素化合價降低，被還原，SiO₂為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，由方程式可知，若反應中消耗了2mol C，則生成1mol Si，轉移電子的物質的量為（2-0）×2mol=4mol．
故答案為：C；SiO₂；1；4．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側重于化學與工業(yè)生產的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．