20．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．Na2CO3和H2SO4B．AlC13和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和Ba（OH）2

分析 A．碳酸鈉滴入H2SO4發(fā)生反應：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應：2Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+2NaHCO3、2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
B．氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O；
D．NaHCO3和Ba（OH）2反應生成沉淀．

解答 解：A．碳酸鈉滴入H2SO4發(fā)生反應：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應：2Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+2NaHCO3、2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O，現(xiàn)象開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，故A不選；
B．因前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，現(xiàn)象為先沒有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，現(xiàn)象為先有沉淀生成后沉淀逐漸消失，則現(xiàn)象不同，故B不選；
C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應：2NaAlO2+4H2SO4+2H2O=Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O，現(xiàn)象為開始無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，現(xiàn)象開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，故C不選；
D．NaHCO3和Ba（OH）2反應發(fā)生NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，發(fā)生反應及現(xiàn)象與加入順序無關(guān)，故D選；
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考會從，注意利用滴加順序不同來判斷反應的現(xiàn)象，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對應的圖象符合描述的是（　　）
A．
對于達到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達到平衡
B．
將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
C．
表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
D．
在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥①②
三③④⑤⑪⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al．寫出元素⑥的最簡單氫化物的化學式CH4．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）寫出③、④、⑤對應離子氧化性由強到弱的是Al3+＞Mg2+＞Na+，②、⑦、⑩對應氫化物酸性由強到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中，一定沒有沉淀生成的是（　�。�
XYZ
ACl2SO2BaCl2
BNH3O2Al2（SO4）3
CNH3CO2MgCl2
DCO2SO2CaCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是BD（選填序號）．
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同時生成n mol H2
D．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將變大（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正、逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量$\overline{M}$的取值范圍是2＜$\overline{M}$＜28．
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為$\overline{M}$1），分別給出$\overline{M}$的變化（請?zhí)顚憲l件和結(jié)論）：當$\overline{M}$1＜12時，$\overline{M}$減��；當$\overline{M}$1=12時，$\overline{M}$不變；當$\overline{M}$1＞12時，$\overline{M}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為11 NA
B．分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的原子總數(shù)為3NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解．某化學課外小組設(shè)計了如圖1實驗（部分夾持裝置略）驗證它的部分分解產(chǎn)物，請回答問題：

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性，在各裝置中加入相應的藥品和試劑．
（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明分解產(chǎn)物中含有NH3（填化學式）．
（4）CCl4的作用是防止倒吸．
（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O．寫出[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解的化學方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O
（6）若實驗中稱取a g[Cu（NH3）4]SO4•H2O，收集到b mL N2（已換算成標準狀況），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表達式為$\frac{3×246×b×10{\;}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量氣管讀數(shù)時需注意的事項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③視線與凹液面最低處相平．若某同學按圖2所示讀數(shù)，則計算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是（　�。�
A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣--強氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性
D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用．
（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式；
②NH3的穩(wěn)定性比PH3強（填寫“強”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（寫化學式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）空氣吹脫法是目前消除NH3 對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3 的脫除率增大，請用平衡移動原理解釋其原因氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．
（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3 能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2）．
反應的化學方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O；當反應中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．

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