Question

1．下列對(duì)應(yīng)的圖象符合描述的是（　�。�

• A．
  對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)，在t₁時(shí)縮小容器體積，并在t₂時(shí)又達(dá)到平衡
• B．
  將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
• C．
  表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol•L^-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
• D．
  在AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

Answer 1

分析 A、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并再次達(dá)到平衡狀態(tài)；
B、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C、先發(fā)生NaOH與HCl反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成氣體；
D、向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析解答．

解答 解：A、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，再次達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、pH=2的鹽酸和醋酸中，醋酸是弱電解質(zhì)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸的pH變化小于鹽酸的變化，故B正確；
C、先發(fā)生NaOH與HCl反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成氣體，且等物質(zhì)的量NaOH、Na₂CO₃，不產(chǎn)生氣體和產(chǎn)生氣體消耗的酸應(yīng)為2：1，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D、向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁是難溶性白色物質(zhì)，偏鋁酸鈉是可溶性物質(zhì)，所以現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)的先后順序與圖象、影響反應(yīng)速率的因素，注重高考考點(diǎn)的考查，題目難度中等