分析 (1)由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大,因此從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇蒸發(fā)溶劑法獲得;除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),獲得純凈的水,可以可以水的沸點(diǎn)低,而NaCl的沸點(diǎn)高,用蒸餾的方法獲得蒸餾水;由于碘單質(zhì)在水中的溶解度比在有機(jī)物苯中小,水與苯互不相溶,碘與苯不能發(fā)生反應(yīng),可以用苯作萃取劑,采用萃取的方法分離獲得,因此從碘水中分離出I2,該分離方法的名稱為萃;
(2)裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶;
(3)實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子,可以利用膠體的分散質(zhì)微粒足記介于1nm-100nm之間,不能透過(guò)半透膜而Cl-可以透過(guò)半透膜的性質(zhì),用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子.
解答 解:(1)由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大,因此從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇蒸發(fā)溶劑法獲得,應(yīng)該選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是D;除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),獲得純凈的水,可以可以水的沸點(diǎn)低,而NaCl的沸點(diǎn)高,用蒸餾的方法獲得蒸餾水,選擇裝置是A;由于碘單質(zhì)在水中的溶解度比在有機(jī)物苯中小,水與苯互不相溶,碘與苯不能發(fā)生反應(yīng),可以用苯作萃取劑,采用萃取的方法分離獲得,因此從碘水中分離出I2,選擇裝置B,該分離方法的名稱為萃取,
故答案為:D;A;B;萃;
(2)裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;
(3)實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子,可以利用膠體的分散質(zhì)微粒足記介于1nm-100nm之間,不能透過(guò)半透膜而Cl-可以透過(guò)半透膜的性質(zhì),用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子,故答案為:滲析.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 元素原子第一電離能大小關(guān)系:Z>Y>W(wǎng)>X>M | |
B. | XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物 | |
C. | Y與M形成化合物鍵長(zhǎng)大于Z與M形成化合物的鍵長(zhǎng) | |
D. | 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2含有的分子數(shù)為1NA | |
B. | 常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1NACO2分子占有的體積為22.4L | |
D. | 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 液氯和氯水 | B. | 漂白粉和乙醇 | ||
C. | 飽和食鹽水和硫酸亞鐵 | D. | 干冰和混有冰的水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 6種 | B. | 7種 | C. | 9種 | D. | 10種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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