Question

1．在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解（同濃度、同體積、通過相同電量）下列溶液：
A．CuSO₄  B．AgNO₃  C．KOH  D．H₂SO₄　E．NaCl  F．Na₂SO₄
通電一段時間切斷電源，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在A中一個電極上質(zhì)量增加了0.128g，在B中一個電極上質(zhì)量增加0.432g，增加的物質(zhì)是Ag．
（2）CDF在一極產(chǎn)生O₂，同時另一極產(chǎn)生H₂（填寫序號，下同）．
（3）CE電解后，溶液中的C（OH^-）增大
（4）ABD電解后，溶液的pH減小．
（5）E電解后，溶液的濃度增大而[H⁺]不變．

Answer 1

分析 （1）A中一個電極上質(zhì)量增加了0.128 g，則銅析出0.128g，轉(zhuǎn)移電子是0.128g÷64g/mol×2=0.004mol．B中析出的是銀，根據(jù)電子守恒計算析出銀的質(zhì)量；
（2）一極產(chǎn)生O₂，同時另一極產(chǎn)生H₂，說明電解的是水，所以溶質(zhì)是KOH、H₂SO₄、Na₂SO₄；
（3）（4）（5）電解后A、B是酸性增強，CDF的濃度都增大，但C中堿性增強，D中酸性增強，F(xiàn)中pH不變．電解氯化鈉生成氫氧化鈉，所以堿性增強．

解答 解：（1）A中一個電極上質(zhì)量增加了0.128 g，則銅析出0.128g，轉(zhuǎn)移電子是0.128g÷64g/mol×2=0.004mol．B中析出的是銀，根據(jù)電子守恒可知，銀是0.004mol，質(zhì)量是0.004mol×108g/mol=0.432g，
故答案為：0.432g；Ag；
（2）一極產(chǎn)生O₂，同時另一極產(chǎn)生H₂，說明電解的是水，所以溶質(zhì)是KOH、H₂SO₄、Na₂SO₄，
故答案為：CDF；
（3）電解后A、B后會生成硫酸、硝酸，酸性增強，CDF均電解水，溶液濃度都增大，C中堿性增強，D中酸性增強，F(xiàn)中硫酸鈉的濃度增大，溶液呈中性，故溶液pH不變．E中電解氯化鈉生成氫氧化鈉，所以堿性增強，
故答案為：CE；
（4）由（3）中分析可知，CuSO₄ 溶液、AgNO₃溶液、H₂SO₄溶液電解后，溶液的pH減小，
故答案為：ABD；
（5）由（3）中分析可知，Na₂SO₄溶液電解后，溶液的濃度增大而[H⁺]不變，
故答案為：E．

點評 本題考查電解原理，關(guān)鍵是理解掌握離子放電順序，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理解電極反應(yīng)式及離子放電順序．