Question

向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的PH（　　）

• A、大于7
• B、小于7
• C、恰好等于7
• D、上述情況都有可能

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：離子反應專題

分析：假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應生成1molAlO₂^-，發(fā)生反應：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-+═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，溶液中溶質(zhì)為KAlO₂，根據(jù)鹽類水解判斷溶液pH值．

解答： 解：假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應生成1molAlO₂^-，發(fā)生反應：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-+═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，溶液中溶質(zhì)為KAlO₂，AlO₂^-發(fā)生水解，溶液呈堿性，即pH＞7，故選A．

點評：本題考查離子方程式及有關(guān)計算，難度中等，注意掌握與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法．