Question

10．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則100℃時(shí)1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對(duì)水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．

Answer 1

分析 K_w=c（H⁺）•c（OH^-），氫氧化鈉溶液中由水電離出的c（H⁺）=溶液中c（OH^-），溫度不同，K_w不同，升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，水解的鹽促進(jìn)水的電離．

解答 解：25℃時(shí)純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，當(dāng)溫度升高到100℃，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ；100℃時(shí)1mol•L^-1 的NaOH溶液中K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ；c（OH^-）=1mol/L，水電離出的c（H⁺）=1×10^-12；
水的電離時(shí)吸熱過程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，K_w增大，所以K_w（25℃）＜K_w（100℃）；
 NH₄HCO₃固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，水的電離被促進(jìn)；
故答案為：1×10^-12；＜；促進(jìn)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子積常數(shù)、水的電離的影響因素，難度不大，明確溶液的構(gòu)成、K_w和水的電離的影響因素是關(guān)鍵．