Question

1．金屬鈉在700℃～800℃時(shí)與四氯化鈦（TiCl₄）反應(yīng)制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti．若過(guò)量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是鈉．

Answer 1

分析 金屬鈉在700℃～800℃時(shí)與四氯化鈦（TiCl₄）反應(yīng)制取金屬鈦，屬于置換反應(yīng)；
在反應(yīng)中硫酸不足，則鎂和鋁反應(yīng)生成的氫氣相同．由于鈉是活潑的金屬，過(guò)量的鈉能和水繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：金屬鈉是活潑的金屬，在700℃～800℃時(shí)與四氯化鈦（TiCl₄）反應(yīng)制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti，
在反應(yīng)中硫酸不足，則鎂和鋁反應(yīng)生成的氫氣相同，由于鈉是活潑的金屬，過(guò)量的鈉能和水繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，所以若過(guò)量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是鈉．
故答案為：4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti；鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì)、金屬與稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，關(guān)鍵是注意鈉能與水反應(yīng)生成氫氣．