Question

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反應是吸熱反應），已知1100℃時K=0.263。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值________；平衡常數(shù)K值___________ （選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_________ （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v(正)_____ v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

Answer 1

【答案】增大 增大 否 大于 Qc < K，平衡向正反應方向移動

【解析】

（1）升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據(jù)平衡移動的方向判斷高爐內CO2和CO的體積比值變化以及平衡常數(shù)K值；

（2）反應是吸熱反應，計算濃度商，與平衡常數(shù)比較，可判斷反應是否達到平衡狀態(tài)并判斷反應進行的方向。

（1）化學反應是吸熱反應，溫度升高，化學平衡正向進行，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值增大；依據(jù)化學平衡常數(shù)概念和計算式判斷平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；增大；
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025molL-1，c（CO）=0.1molL-1，在這種情況下，難度商Qc= c（CO2）/ c（CO）=0.025molL-1/0.1molL-1=0.25＜K=0.263，所以此時反應未達到化學平衡，反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，故答案為：否；大于；Qc < K，平衡向正反應方向移動