【題目】在燃燒2.24L(標準狀況)CO與O2的混合氣體時，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為

A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1

【答案】A

【解析】CO和O2反應后氣體密度變?yōu)樵瓪怏w密度的1.25倍，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應后的氣體體積為反應前的氣體體積的，為2.24L×=1.792L，物質(zhì)的量為0.08mol；根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應方程式2CO+O22CO2可知，氣體的減少量為氧氣的量，因此反應的氧氣為0.02mol，則燃燒的CO為0.04mol，0.04mol的CO完全燃燒產(chǎn)生11.32kJ熱量，則CO的燃燒熱為： =283kJ/mol，則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青銅是我國使用最早的合金。下列關于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是

A. 熔點比純銅低 B. 能夠?qū)щ?C. 能夠?qū)?D. 硬度比純銅小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列從反應物到生成物能通過化合反應一步制得的是（其他反應物自選）（ ）
A.Al2O3→Al（OH）3
B.Fe（OH）2→Fe（OH）3
C.Na2O2→NaOH
D.NaAlO2→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在t1時達到平衡：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. t1~t3間該反應的平衡常數(shù)相同，均為0.25 B. t2時刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D. 反應方程式中x=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。B、C兩點的平衡常數(shù)K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=______，此溫度下的平衡常數(shù)K=______（保留二位有效數(shù)字）

（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序______________________

（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（的絕對值均正確）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A.COB.KNO3C.Na2OD.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是_____________（寫化學式）。

（2）CO可以用于生產(chǎn)甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol

己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1

①H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。

②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反應熱△H=___________________。

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有______________________。（填字母）

A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現(xiàn)CO和N2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的熱化學方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有______________（寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下三組溶液：①植物油和水 ②氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液 ③40％的乙醇溶液，分離以上混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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