下列敘述中一定正確的是

A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定
B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性
C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍
D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

C

解析試題分析：A、具有漂白性的溶液不能用pH試紙測定，比如：新制氯水不能用pH試紙測定酸堿性，最終試紙將褪為無色；B、pH=6.2的純水，因為溫度不確定，無法判斷酸堿性，錯誤；C、25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)=10—1、pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=10—2，故C正確；D、不知道體積，無法計算。
考點：考查溶液酸堿性和pH的計算等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水電離出的c(OH－)：③＞①=②
C．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L
D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關說法不正確的是

A．兩溶液中的c（OH－）相等 B．兩溶液中的c(H＋)相同
C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是

A．分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同
B．NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH－)較小
C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等
D．加入少量NH4Cl(s)，pH均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是

A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小 D．物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確 的是

A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，則不能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度
C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾
D．能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述，不正確的是（　�。�。

A．a(chǎn)點時：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B．b點時：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C．c點時：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
D．d點時：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是   (　　)。

A．反應A(g)??2B(g)　ΔH，若正反應的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1
B．標準狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH4+)＝c(Cl－)
C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1
D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大

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