等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是

A．分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同
B．NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH－)較小
C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等
D．加入少量NH4Cl(s)，pH均減小

D

解析試題分析：A、因?yàn)榧铀♂屇艽龠M(jìn)弱堿的電離平衡向右移動(dòng)，所以分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH：氨水 > NaOH，錯(cuò)誤；B、因?yàn)榘彼蚇aOH溶液的pH相同，即堿電離出的OH?濃度相同，所以對(duì)水的電離平衡的抑制作用也相同，水電離產(chǎn)生的OH?離子濃度相同，錯(cuò)誤；C、氨水的電離程度小，則氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH濃度，所以用等濃度的鹽酸完全中和，氨水消耗鹽酸體積多，錯(cuò)誤；D、加入少量NH4Cl(s)，抑制氨水的電離平衡，NH4Cl能與NaOH反應(yīng)生成弱堿，所以pH均減小，正確。
考點(diǎn)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是    

A．在稀鹽酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．常溫下，在0．1mol/L的硫酸銨溶液中由水電離出的c(OH－)＞10-7mol/L
C．如果Na2A的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡
D．熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時(shí)溶液的pH小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時(shí)，下列敘述正確的是    (    )

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中一定正確的是

A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測(cè)定
B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性
C．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍
D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時(shí)水的電離百分?jǐn)?shù)為：

A．1×10－7B．1/55.6C．10－14D．1/（55.6×107）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí)，測(cè)得溶液中CrO42－的濃度是5.000×l0-3 mo l/L，此時(shí)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是

A．8. 90×10－6 mol/L　　 B．1. 36×10－5 mol/L
C．1×10－5mol/L　　 D．4. 45×10－2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)
C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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