14．常溫常壓下，下列各組氣體能共存的是（　　）
A．SO2和O2B．NO和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl

分析 A．需要催化劑、高溫條件下反應(yīng)；
B．可反應(yīng)生成NO2；
C．H2S和SO2反應(yīng)生成S和水；
D．生成氯化銨．

解答 解：A．SO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故A選；
B．NO和O2常溫下可反應(yīng)生成NO2，故B不選；
C．H2S和SO2常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，故C不選；
D．NH3和HCl易生成氯化銨，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的條件為解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以硫酸鋁溶液為原料之一，在實驗室里制取少量Al（OH）3，并且易于分離，最好向溶液中加入（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液C．氨水溶液D．澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含量最多的溶質(zhì)是NaCl．
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學(xué)變化）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．當(dāng)有1molH2產(chǎn)生的同時有1molCl2產(chǎn)生．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：WO2（s）+2H2（g）?═?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1WO2（g）+2H2（g）═?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1則WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化　②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋   ④KClO3分解制O2　     ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰             ⑥CaCO3高溫分解   　⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O與固體NH4Cl混合�、酑+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2      ⑩Al與HCl反應(yīng)．
A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．[Co（NH3）4]（H2O）2]3+具有幾何異體構(gòu)體的數(shù)目是（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物質(zhì)的電子式是•
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．羧酸的酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)．在無機(jī)酸存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為羧酸和醇；在堿存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為羧酸鹽和醇．酸存在下水解反應(yīng)的程度小于堿存在下水解反應(yīng)的程度，這是因為堿中和了水解得到的酸，促進(jìn)了酯的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n（總）]之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＜T2
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C．反應(yīng)速率：Vb＞Va
D．當(dāng)$\frac{m（總）}{n（總）}$=30g/mol時，n（HF）：n（HF）2=2：1

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