根據(jù)下列框圖回答問題(答題時,方程式中的M、E用所對應的元素符號表示):

（1）寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式:　         。
（2）寫出X→Y的離子方程式:　           。
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式:　                       。
②K2EO4是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是                     。

A．有強氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

（1）Cu + H2O2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O （2）2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O （3） ①10KOH + 3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8 H2O②A

解析試題分析：（1）依據(jù)M為紅色金屬，MSO4為藍色溶液，可以推出M為Cu，即可寫出對應的方程式Cu + H2O2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O（2）X在H2O2作用下變成Y，可以推出Fe2+被氧化為Fe3+（3）Z為Fe(OH)3，Cl2將其氧化為K2FeO4。②依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，其具有強氧化性，產(chǎn)物Fe(OH)3膠體具有吸附性�？梢赃x擇A選項。
考點：利用物質(zhì)性質(zhì)進行推斷，并利用守恒配平方程式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、X、Y均為中學階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，則該反應的化學方程式為        ；請寫出質(zhì)量數(shù)為26的A的一種核素符號      。
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為黑色磁性晶體，則該反應的化學方程式為        ；請寫出A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                ；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是              。
（2）下列說法正確的是          。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．離子半徑：O2－＜Al3+
（3）該礦石的組成是               ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是                                                           。
（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應的離子方程式                                 。
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是                                                   ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為       L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

置換反應可用下圖表示，回答下列問題：

（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為                                                                               。
（2）若過量單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闇\綠色， 除去反應后混合物中剩余的甲所用的試劑名稱是           寫出單質(zhì)甲與化合物A反就的離子方程式                                          。
（3）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式                  
（4）若單質(zhì)乙是紅色金屬固體單質(zhì)，化合物B常溫下為無色液體，則該反應的化學方程式為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應離子方程式為____________________________________________________。
（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的化學方程式為______________________。
（3）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是___________________或___________________ (填化學式)。
（4）若A是鐵的一種氧化物，B是鹽酸，則A與B反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ.（1）請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖               。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為                 。
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為         >       。
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為            。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是                 ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式                                      。
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為            ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為                                             。
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                  。
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應B乙+�。ㄎ磁淦剑�，達平衡后再加少量B，則平衡       移動（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c(OH－)大小順序是（用A、B、D表示）                                            。
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為                      。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應的離子方程式為                                   。
（6）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是        mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是常見物質(zhì)間的反應關系，其中并且部分產(chǎn)物已被略去。常溫下X為固體、B為液態(tài)，其余為氣體。X受熱分解生成A、B、C的物質(zhì)的量相等。根據(jù)圖中關系：

（1）推斷化學式：X        ；A        ；B        ；D        。
（2）寫出C→E反應的化學方程式                                    。
（3）寫出X→A反應的離子方程式(OH-足量)                              。
（4）治療心絞痛的藥物三硝酸甘油酯，在人體體液中的酶的作用下，緩慢氧化自發(fā)釋放出D分子，同時生成二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式：                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下述實驗設計能夠達到目的的是

選項
 		實驗目的
 		實驗設計
 
A
 		證明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)
 		往AgCl懸濁液中滴入KI濃溶液
 
B
 		除去Cu粉中的CuO
 		向混合物中滴加適量稀硝酸
 
C
 		檢驗溶液中是否含有Fe2＋
 		向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
 
D
 		證明H2CO3酸性比H2SiO3強
 		Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應
 

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