(14分)已知:通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng),反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)具有實(shí)際意義,可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
(3)在恒溫恒壓容器中加入一定量B,催化條件下發(fā)生反應(yīng)B乙+。ㄎ磁淦剑,達(dá)平衡后再加少量B,則平衡 移動(dòng)(填“正向”、 “逆向”或“不”),重新平衡后與原平衡相比,B的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液,由水電離出的c(OH-)大小順序是(用A、B、D表示) 。
(5)惰性電極電解A和D的混合溶液,可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M(與甲、乙所含元素相同),M為三角錐形分子,該反應(yīng)的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標(biāo)況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,則所加入的H溶液的體積是 mL。
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)3:2(3)正向 減小 (4)D>B>A
(5)2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑ NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+3NH3 (6)100ml
解析試題分析:根據(jù)題中可知,通過突破點(diǎn),A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng),反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。可知,A、B、C、D、E、F、G、H分別為,HCl、NH3、H2O、NH3Cl、NO、Ca(OH)2、NO2、HNO3;甲、乙、丙、丁分別為氯氣、氮?dú)、氧氣、氫氣。?)由于反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng),故該反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O (2)B、E方式反應(yīng)方程式為:4NH3+6NO=5N2+6H2O,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為:3:2。(3)該反應(yīng)為:2NH3 N2+3H2,可知,加入B(NH3)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),且達(dá)到平衡是B的轉(zhuǎn)化率降低。(4)根據(jù)上述可知,A、B、D分別為HCl、NH3、NH4Cl當(dāng)三者物質(zhì)的量濃度相同的水溶液時(shí),NH4Cl促進(jìn)水的電離,HCl、NH3抑制水的電離,且HCl為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,抑制水的電離能力更強(qiáng),故水的電離程度大小為NH4C>NH3>HCl,故答案應(yīng)為)D>B>A。(5)根據(jù)題目敘述,推斷可知,反應(yīng)方程式為2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+3NH3。(6)Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,證明所得的溶液中不含有三價(jià)鐵離子,有因?yàn)锳為HCl,故溶質(zhì)只為FeCl2。物質(zhì)的量=(1mol/L×0.1L)/2=0.05mol。另一份混合物加入1 mol/ L 的H(HNO3)溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,證明不含三價(jià)鐵離子,溶質(zhì)只為Fe(NO3)2根據(jù)質(zhì)量守恒,F(xiàn)e元素物質(zhì)的量不變,故n(FeCl2)=n(Fe(NO3)2)=0.05mol。故加入HNO3的體積為100ml。
考點(diǎn):無機(jī)推斷,氧化還原反應(yīng),原電池,化學(xué)平衡移動(dòng),鹽類水解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。
請回答下列問題:
(1)B中所含化學(xué)鍵的類型是______________;
(2)常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
(3)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________;
②B與D反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。
請回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________,b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是___________________。
(5)將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F,F(xiàn)的=2.5×,F(xiàn)將該沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中,其________(填“增大”、“減小”或“不變”),組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為________mol·。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,D是一種白色沉淀。寫出下列過程的離子方程式:
①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體;B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí),C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。
①A的電子式為__________。
②電解D的水溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式為________________。
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕,正極的電極反應(yīng)為________________。
(3)若A為單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16,0.1mol/L E溶液中只有3種離子,且常溫下溶液中的=1012。
①B→C的化學(xué)方程式為: 。
②A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會(huì)吸熱45 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學(xué)方程式: 。
(2)寫出X→Y的離子方程式: 。
(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式: 。
②K2EO4是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是 。
A.有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) |
B.有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) |
C.有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌 |
D.有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):
請完成下列問題:
(1)若D是單質(zhì),且與A屬于同一主族,反應(yīng)在高溫下進(jìn)行,則:
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②D單質(zhì)的一種重要用途是 。
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
①當(dāng)有1molC生成時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是 。
②將C通入足量的酸性KMnO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)若B是一種堿性氣體,D為化合物,則:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗(yàn)證Cu2O是否存在,可取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,則證明含有Cu2O。請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y是短周期同主族元素,Z是過渡元素,化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。
(1)X的元素符號(hào)為_______,Z2Y的化學(xué)式為_______。
(2)藍(lán)色溶液中含有的陰離子是 。
(3)過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
又知甲、乙、丙分子均含有10個(gè)質(zhì)子。
(1)根據(jù)以上條件,可以確定A、B、C、D四種元素中三種,不能被確定的第四種元素是 (填寫選項(xiàng)的編號(hào),下同)(①A ②B ③C ④D)
寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)以下四個(gè)補(bǔ)充條件中的任何一個(gè)都可以進(jìn)一步確定第四種元素,其中一個(gè)條件推斷出的第四種元素與其余三個(gè)條件推斷出的第四種元素不同,這個(gè)條件是 。
A.化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)
B.化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì),其中只有甲有刺激性氣味
C.通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng),若將乙、丁、單質(zhì)C混合,立即發(fā)生化合反應(yīng)。
D.單質(zhì)C和化合物丁不能共存。
依據(jù)該條件推斷,第四種元素在周期表中的位置為 。
(3)按(2)中的另外三個(gè)補(bǔ)充條件推斷第四種元素。丙的空間構(gòu)型為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行).其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成.請回答下列問題:
請回答些列問題:
(1)寫出甲的電子式是 .
(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 .
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù) .
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過如圖裝置處理污水.
①電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ. ;Ⅱ. .
②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖).A物質(zhì)的化學(xué)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2 | B.若甲為SO2,則丁可能是氨水 |
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 | D.若甲為NaOH,則丁可能是CO2 |
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