恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2的同時(shí)生成2a mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2的同時(shí)生成2a mol NO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
分析：從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．
解答：解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應(yīng)方向；③NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說(shuō)明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；④中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；⑤也說(shuō)明符合特征（2）．故①③⑤能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問(wèn)題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
C
C
（選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1
．
③在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達(dá)到平衡．平衡移動(dòng)過(guò)程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)n （NH3）=
2
2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
Ⅱ、能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的
12
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
CD
CD
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減小               
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加   
D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）已知：反應(yīng)：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請(qǐng)回答：
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②斷開(kāi)1mol H-O 鍵所需能量約為
463.5
463.5
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
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A、△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行B、用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線C、常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

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