1 | 2 |
1 |
2 |
| ||
5min |
[CO][H 2]3 |
[CH4][H2O] |
0.004×0.0123 |
0.006×0.016 |
1 |
2 |
c(H2) |
c(CH3OH) |
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學反應(yīng)平均速率是0.04 mol?L-1?min-1 | B、在25min 末反應(yīng)剛好達到平衡,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.148 | C、該反應(yīng)達到平衡時放出熱量為92kJ | D、V正(N2)=2V逆(NH3)說明到達平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省寧波一中2013屆高三12月月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =" -92" kJ·mol-1
(1)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng),下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d.單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題:
① 表示N2的濃度變化的曲線是 (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi),用H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)平均速率是 。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達到平衡,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K = (計算結(jié)果可用分數(shù)表示)。
若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源:2014屆云南玉溪一中高三上學期期中考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
(1)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng),下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______
a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d.單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題:
① 表示N2 的濃度變化的曲線是 (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi),用H2 的濃度變化表示的化學反應(yīng)平均速率是 。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達到平衡,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K = (計算結(jié)果可用分數(shù)表示)。若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將___ ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在第25 min 末,保持其它條件不變,若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變,在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5 mol·L-1,請你在圖中畫出第25 min ~ 40 min NH3濃度變化曲線。
(4)在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ______ ______。
②在相同條件下,若起始時只將NH3置于該容器中,達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當α1 + α2 =1時,則起始時n (NH3)= ___ _____mol。
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