Question

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)Na2CO3溶液顯堿性的原因，用離子反應(yīng)方程式表示_____________________________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用離子反應(yīng)方程式表示：___________________________。

(2)25 ℃時(shí)，pH為9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。

(3)25 ℃時(shí)，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝___________。

Answer 1

【答案】+H2O+OHˉ Cu2++2H2O2H++Cu(OH)2 10-5mol/L 中

【解析】

(1)碳酸鈉溶液中因存在碳酸根的水解而顯堿性，離子方程式為+H2O+OHˉ；硫酸銅溶液中因存在銅離子的水解而顯酸性，離子方程式為Cu2++2H2O2H++Cu(OH)2；

(2)25 ℃時(shí)，pH為9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，溶液中c(OH-)==10-5mol/L；

(3)混合溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)＝c(OH-)+c(Cl－)，因?yàn)?/span>c(NH)＝c(Cl－)，所以c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝，溶液顯中性，所以c(OH-)=10-7mol/L，c(NH)＝c(Cl－)，兩溶液等體積混合后，氯離子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话霝?/span>5×10-3mol/L，所以c(NH)=5×10-3mol/L，根據(jù)物料守恒可知c(NH)+ c(NH3·H2O)=0.5amol/L，則c(NH3·H2O)=(0.5a-5×10-3)mol/L，所以Kb＝。